Речовина · H₂SO₄
Сульфатна кислота, H₂SO₄
Сульфатна кислота H₂SO₄ — сильна двоосновна оксигеновмісна кислота, важка маслянувата рідина. Розбавлена діє як звичайна кислота (витісняє водень із активних металів), концентрована — сильний окисник і водовіднімальний засіб; метод її виробництва — контактний.
- Формула
- H₂SO₄; M = 98 г/моль
- Клас
- оксигеновмісна, двоосновна, сильна кислота; солі — сульфати й гідрогенсульфати
- Сталі
- т. пл. ≈ 10,3 °C; т. кип. ≈ 337 °C; густина ≈ 1,83 г/см³
- Розчинність
- змішується з водою в будь-яких співвідношеннях з виділенням великої кількості теплоти
- Властивості концентрованої
- гігроскопічна, віднімає воду, окиснює; пасивує Al і Fe на холоді
- Ступінь окиснення Сульфуру
- +6
Авторський матеріал Тями · оновлено
Фізичні властивості й безпека
Безводна сульфатна кислота — безбарвна маслянувата рідина, майже вдвічі важча за воду (густина ≈ 1,83 г/см³), нелетка, кипить за ≈ 337 °C. Вона дуже гігроскопічна: поглинає вологу з повітря й віднімає воду від органічних речовин — наприклад, обвуглює цукор. Змішування з водою супроводжується сильним нагріванням, тому концентровану кислоту розбавляють, обережно вливаючи її тонким струменем у воду й перемішуючи, а не навпаки — інакше вода закипить і розбризкає кислоту.
Розбавлена кислота: загальні властивості
Розбавлена кислота дисоціює ступінчасто: за першим ступенем практично повністю (H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻), за другим — частково (HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻). Розчин виявляє загальні властивості кислот: змінює колір індикаторів, реагує з металами лівіше за водень, основними й амфотерними оксидами, основами, солями. Двохосновність дає змогу утворювати два ряди солей: середні — сульфати, і кислі — гідрогенсульфати.
Zn + H₂SO₄(розб.)→ZnSO₄ + H₂↑
метал лівіше за водень
CuO + H₂SO₄→CuSO₄ + H₂O
основний оксид
2NaOH + H₂SO₄→Na₂SO₄ + 2H₂O
повна нейтралізація — середня сіль
NaOH + H₂SO₄→NaHSO₄ + H₂O
нестача лугу — кисла сіль