Речовина · HNO₃
Нітратна кислота, HNO₃
Нітратна кислота HNO₃ — сильна одноосновна кислота й один із найсильніших окисників. З металами вона водню не дає: продукти відновлення — оксиди Нітрогену (NO₂ з концентрованою, NO з розбавленою). Холодна концентрована кислота пасивує Al і Fe.
- Формула
- HNO₃; M = 63 г/моль
- Клас
- оксигеновмісна, одноосновна, сильна кислота; солі — нітрати (усі розчинні)
- Ступінь окиснення Нітрогену
- +5 (валентність IV)
- Сталі
- безбарвна рідина; т. пл. ≈ −41,6 °C; т. кип. ≈ 83 °C; густина ≈ 1,51 г/см³
- Розчинність
- змішується з водою в будь-яких співвідношеннях
- Зберігання
- у темному посуді: на світлі розкладається, виділяючи бурий NO₂
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова й фізичні властивості
У молекулі HNO₃ Нітроген має ступінь окиснення +5, але валентність IV: четвертий зв’язок утворюється за донорно-акцепторним механізмом. Це безбарвна рідина з різким запахом, що «димить» на повітрі. Нітратна кислота нестійка: на світлі й при нагріванні вона частково розкладається з виділенням бурого NO₂, тому концентрована кислота набуває жовтого кольору, а зберігають її в темному посуді.
4HNO₃світло→4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O
розклад на світлі
Властивості кислоти й окисника
HNO₃ — сильна кислота, що реагує з основними оксидами, основами й солями слабших кислот. Головна ж її особливість — окисні властивості за рахунок Нітрогену(+5). Тому з металами (крім Au, Pt) водень не виділяється: кислота відновлюється до оксидів Нітрогену, а метал окиснюється до вищого ступеня. Для міді з концентрованою кислотою це бурий NO₂, з розбавленою — безбарвний NO, який на повітрі бурішає. Холодна концентрована нітратна кислота пасивує залізо й алюміній. Суміш HNO₃ і HCl (1 : 3), «царська горілка», розчиняє навіть золото. Програма вимагає знати реакції кислоти з магнієм, цинком і міддю; продукти для активніших металів залежать від концентрації та умов.
Cu + 4HNO₃(конц.)→Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
бурий газ NO₂
3Cu + 8HNO₃(розб.)→3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
безбарвний газ NO
S + 6HNO₃(конц.)