Елемент · Ba
Барій, Ba
Барій — активний лужноземельний метал II групи (VI період). Його сполуки важливі для якісного аналізу: осад барій сульфату BaSO₄ — біла нерозчинна речовина, за якою виявляють сульфат-йони й, навпаки, йони Барію.
- Положення в таблиці
- 6 період, II група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 56; Ar = 137,33
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s² (скорочено [Xe]6s²)
- Ступінь окиснення
- +2 у всіх сполуках
- Проста речовина
- барій Ba, металічна ґратка; сріблясто-білий м’який метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 727 °C; т. кип. ≈ 1897 °C; густина 3,62 г/см³
- Вищий оксид і гідроксид
- BaO і Ba(OH)₂ (луг, розчинний)
- Увага
- розчинні солі Барію отруйні
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
Барій — важкий м’який метал із густиною 3,62 г/см³. На зовнішньому рівні атома два електрони; він віддає їх, тому Барій має ступінь окиснення +2. Радіус атома більший, ніж у Кальцію, тож барій активніший: у ряду активності перед ним стоять лише літій і калій. Барій реагує з водою за звичайних умов енергійніше за кальцій, утворюючи розчинний луг, і зберігається під шаром гасу чи масла.
Хімічні властивості
2Ba + O₂→2BaO
на повітрі окиснюється; оксид — основний
Ba + 2H₂O→Ba(OH)₂ + H₂↑
утворюється розчинний луг
Ba + Cl₂→BaCl₂
з галогенами
Ba + 2HCl→BaCl₂ + H₂↑
з кислотами
BaO + H₂O→Ba(OH)₂
основний оксид + вода
Ba(OH)₂ + CO₂→