Елемент · Cu
Купрум (мідь), Cu
Купрум — d-елемент I групи (побічна підгрупа) 4 періоду. Мідь стоїть у ряду активності правіше за водень, тому не реагує з розбавленими кислотами, але розчиняється в нітратній і концентрованій сульфатній. Купрум(II) гідроксид — синій нерозчинний осад.
- Положення в таблиці
- 4 період, I група, побічна підгрупа (Б)
- Протонне число й Ar
- № 29; Ar = 63,546 (у таблиці надруковано 63,546(3))
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (скорочено [Ar]3d¹⁰4s¹): «провал» електрона з 4s на 3d
- Ступені окиснення
- +1 (Cu₂O), +2 (CuO, CuSO₄, Cu(OH)₂) — найтиповіший
- Проста речовина
- мідь Cu, металічна ґратка; пластичний метал червонувато-рожевого кольору
- Сталі
- т. пл. ≈ 1085 °C; т. кип. ≈ 2562 °C; густина ≈ 8,93 г/см³
- Біологічна роль
- мікроелемент: 0,001–0,009 % маси тіла
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
У Купруму повністю заповнений 3d-підрівень, а на 4s лишається один електрон (3d¹⁰4s¹) — це ще один «провал» електрона, як у Хрому. Мідь — червонувато-рожевий пластичний метал, один із найкращих провідників електричного струму й тепла. У ряду активності вона стоїть після водню (… Bi Cu Ag Hg …), тому водню з кислот не витісняє й з хлоридною та розбавленою сульфатною кислотами не реагує. Мідь окиснюється киснем при нагріванні, а на вологому повітрі вкривається зеленуватим нальотом основного карбонату (малахіт).
Хімічні властивості
З кислотами-окисниками мідь реагує за рахунок аніона: нітратна кислота відновлюється до оксидів Нітрогену, концентрована сульфатна — до SO₂. Програма вимагає вміти складати ці рівняння з магнієм, цинком і міддю.
2Cu + O₂t→2CuO
мідь вкривається чорним оксидом
Cu + Cl₂→CuCl₂
горіння в хлорі
Cu + 2AgNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
мідь витісняє срібло з розчину солі
Cu + 2H₂SO₄(конц.)t→CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
концентрована сульфатна кислота при нагріванні