Елемент · S
Сульфур (сірка), S
Сульфур — елемент VI групи 3-го періоду. Проста речовина сірка — жовта крихка кристалічна речовина, що існує у ромбічній, моноклінній і пластичній модифікаціях. Ступені окиснення −2, +4 і +6 визначають сульфіди, оксид SO₂ і сульфатну кислоту.
- Положення в таблиці
- 3 період, VI група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 16; Ar = 32,06
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (скорочено [Ne]3s²3p⁴)
- Ступені окиснення
- −2 (H₂S, сульфіди), +4 (SO₂), +6 (SO₃, H₂SO₄); 0 у простій речовині
- Проста речовина
- сірка: ромбічна, моноклінна, пластична (алотропія); молекули S₈
- Сталі
- т. пл. ≈ 115 °C; т. кип. ≈ 445 °C; густина ≈ 2,07 г/см³
- Вищий оксид і леткі сполуки
- SO₃; H₂S (за довідковою таблицею: EO₃ і H₂E)
- Біологічна роль
- макроелемент: 0,1–0,9 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й алотропія
В атомі Сульфуру на зовнішньому рівні шість електронів (3s²3p⁴). Як і Оксиген, він приймає два електрони (ступінь окиснення −2), але на відміну від нього може віддавати електрони й виявляти ступені +4 і +6, бо на третьому рівні є вільні d-орбіталі. Тому сірка — і окисник (з металами, воднем), і відновник (з киснем, концентрованими кислотами).
Сірка — жовта крихка речовина, нерозчинна у воді, погано проводить тепло й струм. Алотропні модифікації: ромбічна (найстійкіша за звичайних умов), моноклінна й пластична (гумоподібна, утворюється при різкому охолодженні розплаву). Кристали складаються з циклічних молекул S₈.
Хімічні властивості
S + O₂→SO₂
горіння; синє полум’я, різкий запах; Сульфур — відновник
Fe + St→FeS
з металами — сульфіди; Сульфур — окисник (ступінь окиснення −2)
Hg + S→HgS
реакція з ртуттю: сірку застосовують, щоб знешкодити розлиту ртуть
2Al + 3St→Al₂S₃
з алюмінієм
H₂ + St