Речовина · NaCl
Натрій хлорид, NaCl
Натрій хлорид NaCl (кухонна сіль) — йонна кристалічна речовина, добре розчинна у воді; водний розчин нейтральний. Електроліз його розплаву дає натрій і хлор, а розчину — NaOH, водень і хлор.
- Формула
- NaCl; M = 58,5 г/моль
- Клас
- середня сіль, сильний електроліт
- Будова
- йонна кристалічна ґратка з катіонів Na⁺ й аніонів Cl⁻
- Сталі
- т. пл. ≈ 801 °C; т. кип. ≈ 1465 °C; густина ≈ 2,17 г/см³
- Розчинність
- ≈ 36 г на 100 г води за 25 °C («Р» у таблиці)
- Біологічна роль
- обидва елементи — макроелементи: Na і Cl по 0,1–0,9 % маси тіла
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова й властивості
Кристал NaCl побудований з катіонів Натрію й аніонів Хлору, що чергуються й утримуються електростатичним притяганням. Тому речовина тверда, тугоплавка (801 °C), у твердому стані струм не проводить, а розплав і розчин проводять: сіль — електроліт. NaCl добре розчиняється у воді, при цьому полярні молекули води відривають йони від кристала й оточують їх. Сіль утворена сильною основою NaOH й сильною кислотою HCl, тому не гідролізується, а розчин має нейтральне середовище (pH = 7).
NaCl→Na⁺ + Cl⁻
електролітична дисоціація
NaCl + AgNO₃→AgCl↓ + NaNO₃
якісна реакція на хлорид-йони: білий сирнистий осад
Ag⁺ + Cl⁻→AgCl↓
скорочене йонне рівняння
NaCl + H₂SO₄(конц.)t→NaHSO₄ + HCl↑
лабораторний спосіб одержання гідроген хлориду
Електроліз розплаву й розчину
Продукти електролізу залежать від того, що піддають електролізу. У розплаві є лише йони Na⁺ і Cl⁻, тож на катоді виділяється метал натрій, на аноді — хлор. У водному розчині на катоді відновлюються не йони Натрію (метал надто активний), а молекули води з виділенням водню, і розчин збагачується гідроксид-йонами: утворюється луг. Саме тому натрій добувають лише з розплаву, а розчин використовують для виробництва NaOH, хлору й водню.