Речовина · NaOH
Натрій гідроксид, NaOH
Натрій гідроксид NaOH (їдкий натр, каустична сода) — білі гігроскопічні кристали, сильна розчинна основа, луг. Реагує з кислотами й кислотними оксидами, осаджує нерозчинні гідроксиди з розчинів солей, змінює колір індикаторів.
- Формула
- NaOH; M = 40 г/моль
- Клас
- основа (гідроксид), луг; сильний електроліт
- Будова
- йонна: катіони Na⁺ й гідроксид-йони OH⁻
- Сталі
- т. пл. ≈ 320 °C (за різними джерелами 318–323 °C); густина ≈ 2,13 г/см³
- Розчинність
- дуже добра («Р» у таблиці); розчинення супроводжується сильним нагріванням
- Інші назви
- їдкий натр, каустична сода, їдкий луг
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова й фізичні властивості
Натрій гідроксид — білі непрозорі гігроскопічні кристали з йонною ґраткою: вони поглинають вологу з повітря, тому їх зберігають у герметичному посуді. NaOH дуже добре розчинний у воді — розчинення супроводжується сильним нагріванням. Розчин мильний на дотик, дуже їдкий: руйнує шкіру, тканини, папір, тому працювати з лугом слід у рукавицях і окулярах. У розчині NaOH повністю дисоціює: NaOH → Na⁺ + OH⁻.
Хімічні властивості
Розчин змінює колір індикаторів: фенолфталеїн стає малиновим, метилоранж — жовтим. Як типова розчинна основа, NaOH реагує з кислотами (нейтралізація), кислотними оксидами, амфотерними оксидами й гідроксидами, а також з розчинами солей, якщо утворюється нерозчинний гідроксид чи виділяється газ.
NaOH + HCl→NaCl + H₂O
нейтралізація: H⁺ + OH⁻ → H₂O
2NaOH + CO₂→Na₂CO₃ + H₂O
з кислотним оксидом — середня сіль
NaOH + CO₂→NaHCO₃
надлишок CO₂ — кисла сіль
2NaOH + SO₂→Na₂SO₃ + H₂O
поглинання SO₂
CuSO₄ + 2NaOH→Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
блакитний осад