Елемент · Cl
Хлор, Cl
Хлор — галоген III періоду (VII група, головна підгрупа). Проста речовина Cl₂ — жовто-зелений отруйний газ із різким запахом, сильний окисник. У воді та лугах хлор диспропорціонує, а хлорид-йони виявляють розчином аргентум нітрату за білим осадом.
- Положення в таблиці
- 3 період, VII група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 17; Ar = 35,45
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (скорочено [Ne]3s²3p⁵)
- Ступені окиснення
- −1 (хлориди), +1, +3, +5, +7 (оксигеновмісні сполуки); 0 у Cl₂
- Проста речовина
- хлор Cl₂, молекулярна будова; жовто-зелений газ
- Сталі
- т. пл. ≈ −101,5 °C; т. кип. ≈ −34,0 °C; густина ≈ 3,21 г/л (н. у.)
- Вищий оксид і леткі сполуки
- Cl₂O₇; HCl (за довідковою таблицею: E₂O₇ і HE)
- Біологічна роль
- макроелемент: 0,1–0,9 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
На зовнішньому рівні атома Хлору сім електронів (3s²3p⁵), тому атом легко приєднує один електрон і перетворюється на хлорид-йон Cl⁻ (ступінь окиснення −1). На відміну від Флуору, Хлор має вільні d-орбіталі й може віддавати електрони кисню та фтору, утворюючи ступені окиснення +1, +3, +5, +7 (HClO, KClO₃, HClO₄). Молекула Cl₂ має простий ковалентний неполярний зв’язок.
Хлор у 2,45 раза важчий за повітря (D = 71 : 29 ≈ 2,45), тому скупчується біля землі, у воді розчиняється (хлорна вода), сильно отруйний. Це сильний окисник; серед галогенів активніший за бром і йод, але слабший за фтор.
Хімічні властивості
Cl₂ + H₂→2HCl
на світлі або при запаленні
2Na + Cl₂→2NaCl
лужні метали горять у хлорі
2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃
залізо окиснюється до +3
Cu + Cl₂→CuCl₂
мідь горить у хлорі
Cl₂ + 2NaBr→2NaCl + Br₂
хлор витісняє бром із розчину броміду