Речовина · HCl
Хлоридна кислота, HCl
Хлоридна кислота — водний розчин гідроген хлориду HCl: сильна одноосновна безоксигенова кислота. Вона реагує з металами, що стоять у ряду активності лівіше за водень, з оксидами, основами й солями слабших кислот; хлорид-йони виявляють розчином AgNO₃.
- Формула
- HCl (гідроген хлорид — газ; хлоридна кислота — його розчин у воді)
- Клас
- безоксигенова, одноосновна, сильна кислота
- Гідроген хлорид
- безбарвний газ із різким запахом; т. пл. ≈ −114,2 °C; т. кип. ≈ −85,1 °C
- Розчинність
- дуже добре розчиняється: до ≈ 82 г на 100 г води при 0 °C
- Концентрована кислота
- близько 37 % HCl; «димить» на повітрі
- Дисоціація
- HCl → H⁺ + Cl⁻ (практично повна)
Авторський матеріал Тями · оновлено
Склад, будова, фізичні властивості
Молекула HCl — полярна, між атомами Гідрогену й Хлору ковалентний полярний зв’язок. Гідроген хлорид — газ із різким запахом, важчий за повітря, утворює у вологому повітрі білий туман із крапель кислоти. Дуже добре розчиняється у воді, утворюючи хлоридну (соляну) кислоту, яка дисоціює практично повністю, тому є сильним електролітом. Розчин змінює колір індикаторів: універсальний — на червоний, метилоранж — на червоний, лакмус — на червоний, фенолфталеїн залишається безбарвним.
Хімічні властивості
Хлоридна кислота виявляє загальні властивості кислот. З металами, що стоять у ряду активності лівіше за водень, утворює сіль і водень, а з Cu, Ag, Hg, Au не реагує. Реагує з основними й амфотерними оксидами, основами, амфотерними гідроксидами, з солями слабших кислот (карбонатами, силікатами), з амоніаком. Окисні властивості виявляє лише катіон H⁺; аніон Cl⁻ відновник тільки для сильних окисників.
Zn + 2HCl→ZnCl₂ + H₂↑
метал лівіше за водень
Fe + 2HCl→FeCl₂ + H₂↑
залізо окиснюється до +2
CuO + 2HCl→CuCl₂ + H₂O
основний оксид
NaOH + HCl→NaCl + H₂O
нейтралізація
Al(OH)₃ + 3HCl