Елемент · Na
Натрій, Na
Натрій — лужний метал III періоду (I група, головна підгрупа): м’який, легший за воду, на повітрі швидко окиснюється. Бурхливо реагує з водою з утворенням лугу NaOH і водню; зберігають його під шаром гасу.
- Положення в таблиці
- 3 період, I група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 11; Ar = 22,990
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s¹ (скорочено [Ne]3s¹)
- Ступінь окиснення
- +1 у всіх сполуках
- Проста речовина
- натрій Na, металічна ґратка; сріблясто-білий м’який метал
- Сталі
- т. пл. 97,8 °C; т. кип. ≈ 883 °C; густина 0,97 г/см³
- Вищий оксид і гідроксид
- Na₂O і NaOH (луг, сильна основа)
- Біологічна роль
- макроелемент: 0,1–0,9 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
На зовнішньому третьому рівні атома Натрію один електрон, який атом легко віддає, тому натрій — сильний відновник, а єдиний ступінь окиснення в сполуках +1. Метал м’який (його можна різати ножем), на свіжому розрізі має сріблястий блиск, швидко тьмяніє на повітрі. Густина 0,97 г/см³ менша за густину води, тому натрій плаває на поверхні, а температура плавлення лише 97,8 °C.
Щоб натрій не контактував з киснем і вологою повітря, його зберігають під шаром гасу. У ряду активності металів натрій стоїть лівіше за магній і алюміній, тому витісняє водень не лише з кислот, а й з води.
Хімічні властивості
4Na + O₂→2Na₂O
повільне окиснення на повітрі
2Na + O₂→Na₂O₂
горіння в надлишку кисню; пероксид Натрію
2Na + 2H₂O→2NaOH + H₂↑
бурхлива реакція; розчин стає лужним (фенолфталеїн малиновий)
2Na + Cl₂→2NaCl
горіння в хлорі
2Na + S→Na₂S
з сіркою — сульфід