Амоніак, NH₃

Атом Нітрогену утворює з трьома атомами Гідрогену ковалентні полярні зв’язки за обмінним механізмом, а одна електронна пара лишається неподіленою. Молекула має форму піраміди, полярна, між молекулами утворюються водневі зв’язки — тому амоніак легко зріджується. Неподілена пара може приєднувати протон: це донорно-акцепторний механізм, за яким утворюється катіон амонію NH₄⁺. У ньому чотири зв’язки N–H повністю рівноцінні, хоча один виник іншим шляхом — саме на цій відмінності між механізмами в молекулі NH₃ та йоні NH₄⁺ наголошує програма УЦОЯО.

Амоніак легший за повітря (відносна густина ≈ 17 : 29 ≈ 0,59), тому його збирають у перевернуту догори дном посудину. Дуже добре розчиняється у воді: при 20 °C у 100 г розчину міститься близько 34 г амоніаку. Концентрований розчин пахне гостро, за нагрівання амоніак виділяється з нього.

У воді амоніак — слабка основа: частина молекул приєднує протон від води, утворюючи йони амонію й гідроксид-йони, тож розчин лужний (фенолфталеїн стає малиновим). З кислотами амоніак утворює солі амонію — реакція відбувається і з газоподібним HCl, утворюючи білий дим. Завдяки найнижчому ступеню окиснення Нітрогену (−3) амоніак — ще й відновник: горить у кисні, відновлює метали з їхніх оксидів.

• NH₃ + H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻

  розчин амоніаку — слабка основа

• NH₃ + HCl→NH₄Cl

  білий дим амоній хлориду

• 2NH₃ + H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄

  утворення добрива амоній сульфату

• NH₃ + HNO₃