Елемент · Zn
Цинк, Zn
Цинк — d-елемент II групи (побічна підгрупа) 4 періоду. Єдиний ступінь окиснення +2. Оксид ZnO і гідроксид Zn(OH)₂ амфотерні: реагують і з кислотами, і з лугами. Цинк витісняє водень із кислот і захищає залізо від корозії.
- Положення в таблиці
- 4 період, II група, побічна підгрупа (Б)
- Протонне число й Ar
- № 30; Ar = 65,38 (у таблиці надруковано 65,38(2))
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² (скорочено [Ar]3d¹⁰4s²)
- Ступінь окиснення
- +2 у всіх сполуках
- Проста речовина
- цинк Zn, металічна ґратка; синювато-білий метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 419,5 °C; т. кип. ≈ 907 °C; густина ≈ 7,13 г/см³
- Вищий оксид і гідроксид
- ZnO і Zn(OH)₂ — амфотерні
- Біологічна роль
- мікроелемент: 0,001–0,009 % маси тіла; входить до складу ферментів
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
У Цинку заповнений 3d-підрівень (3d¹⁰), на зовнішньому рівні два 4s-електрони, які він віддає, утворюючи Zn²⁺. Цинк — відновник середньої сили: у ряду активності стоїть між хромом і залізом, тобто лівіше за водень. Метал синювато-білий, крихкий за звичайних умов, але пластичний при нагріванні, плавиться при ≈ 419,5 °C. На повітрі вкривається тонкою плівкою оксиду, що захищає його від корозії; тому цинком оцинковують залізо.
Хімічні властивості
2Zn + O₂t→2ZnO
горіння — білий оксид
Zn + St→ZnS
з сіркою
Zn + 2HCl→ZnCl₂ + H₂↑
з розбавленими кислотами
Zn + CuSO₄→ZnSO₄ + Cu↓
витіснення міді з розчину
Zn + 2NaOH + 2H₂O→Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
у розчині лугу: цинк, як і алюміній, реагує