Речовина · C₂H₄
Етен, C₂H₄
Етен C₂H₄ (етилен) — перший ненасичений вуглеводень ряду алкенів, у молекулі якого подвійний зв’язок між атомами Карбону. Етен знебарвлює бромну воду й розчин KMnO₄, приєднує водень, галогени, гідроген галогеніди й воду, полімеризується в поліетилен.
- Формула
- C₂H₄; CH₂=CH₂; M = 28 г/моль
- Клас
- ненасичений вуглеводень (алкен); загальна формула CₙH₂ₙ
- Будова
- плоска молекула, подвійний зв’язок C=C (одинарний σ-зв’язок і π-зв’язок), чотири зв’язки C–H
- Сталі
- т. пл. ≈ −169 °C; т. кип. ≈ −104 °C; газ
- Відносна густина за повітрям
- 28 : 29 ≈ 0,97
- Розчинність
- у воді мала (≈ 131 мг/л за 25 °C)
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова й фізичні властивості
У молекулі етену два атоми Карбону сполучені подвійним зв’язком, який складається з міцнішого σ-зв’язку й менш міцного π-зв’язку. Саме π-зв’язок легко розривається, тому етен значно реакційноздатніший за етан і вступає в реакції приєднання. Це безбарвний газ зі слабким солодкуватим запахом, майже однакової з повітрям густини, у воді малорозчинний. Горить світним полум’ям, що коптить, бо частка Карбону в ньому більша, ніж у метані.
Хімічні властивості
Типові реакції етену — приєднання за місцем подвійного зв’язку й окиснення. Приєднання брому супроводжується знебарвленням бромної води, а окиснення розчином KMnO₄ — знебарвленням його фіолетового розчину з утворенням бурого осаду MnO₂. Обидві реакції слугують якісними на подвійний зв’язок і дозволяють відрізнити алкени від алканів.
C₂H₄ + 3O₂→2CO₂ + 2H₂O
повне окиснення (горіння)
CH₂=CH₂ + H₂Ni, t→CH₃-CH₃
гідрування: утворюється етан
CH₂=CH₂ + Br₂→CH₂Br-CH₂Br
галогенування — знебарвлення бромної води
CH₂=CH₂ + HCl→CH₃-CH₂Cl
приєднання гідроген галогеніду