Елемент · Br
Бром, Br
Бром — галоген IV періоду (VII група, головна підгрупа). Проста речовина Br₂ — важка червоно-бура рідина з різким запахом, єдиний рідкий за звичайних умов неметал. Бромна вода — реактив на ненасичені сполуки й фенол.
- Положення в таблиці
- 4 період, VII група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 35; Ar = 79,904
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (скорочено [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵)
- Ступені окиснення
- −1 (броміди), +1, +5 (оксигеновмісні сполуки); 0 у Br₂
- Проста речовина
- бром Br₂, молекулярна будова; червоно-бура летка рідина
- Сталі
- т. пл. ≈ −7,2 °C; т. кип. ≈ 58,8 °C; густина ≈ 3,11 г/см³
- Леткі сполуки
- HBr (за довідковою таблицею: HE)
- Біологічна роль
- мікроелемент: 0,0001–0,0009 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
Атом Брому має сім електронів на зовнішньому, четвертому рівні (4s²4p⁵). Як усі галогени, він приєднує електрон і утворює бромід-іон Br⁻. Окисна здатність галогенів зменшується в групі зверху вниз, тому бром — слабший окисник за хлор, але сильніший за йод. Br₂ — червоно-бура рідина, що димить на повітрі й має різкий запах, малорозчинна у воді, добре розчиняється в органічних розчинниках. Бром і ртуть — єдині прості речовини, рідкі за звичайних умов.
Хімічні властивості
Cl₂ + 2NaBr→2NaCl + Br₂
хлор витісняє бром із броміду
Br₂ + 2NaI→2NaBr + I₂
бром витісняє йод
H₂ + Br₂t⇌2HBr
з воднем — гідроген бромід
2Al + 3Br₂→2AlBr₃
алюміній у рідкому брому спалахує
Br₂ + H₂O⇌HBr + HBrO
диспропорціонування у воді (бромна вода)