Речовина · CH₄
Метан, CH₄
Метан CH₄ — перший представник насичених вуглеводнів (алканів), основна складова природного газу. Для нього характерні реакції заміщення й горіння, а реакцій приєднання й знебарвлення бромної води немає.
- Формула
- CH₄; M = 16 г/моль
- Клас
- насичений вуглеводень (алкан); перший член гомологічного ряду CₙH₂ₙ₊₂
- Будова
- тетраедрична неполярна молекула; чотири простих ковалентних зв’язки C–H
- Сталі
- т. пл. ≈ −182,5 °C; т. кип. ≈ −161,5 °C; густина ≈ 0,72 г/л (н. у.)
- Відносна густина за повітрям
- 16 : 29 ≈ 0,55 — метан легший за повітря
- Розчинність
- у воді дуже мала (≈ 22 мг/л за 25 °C)
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова й фізичні властивості
Метан — найпростіший алкан, молекула якого утворена атомом Карбону й чотирма атомами Гідрогену. Усі зв’язки одинарні, розташовані симетрично у вершинах тетраедра, тому молекула неполярна. Це безбарвний газ без запаху (запах побутового газу надають спеціальні добавки), легший за повітря, у воді практично нерозчинний, добре горить. Накопичуючись у шахтах або приміщеннях, метан утворює з повітрям вибухонебезпечну суміш.
Хімічні властивості
Насичені вуглеводні хімічно малоактивні: у молекулі лише міцні одинарні зв’язки, тому вони не приєднують бром і не знебарвлюють розчин KMnO₄. Основні реакції — горіння, заміщення атомів Гідрогену на галоген на світлі (ланцюгова реакція, продуктами якої є хлорометан, дихлорометан та інші), термічний розклад.
CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O
горіння: полум’я безбарвне, виділяється багато теплоти
CH₄ + Cl₂світло→CH₃Cl + HCl
заміщення — перша стадія хлорування
CH₃Cl + Cl₂світло→CH₂Cl₂ + HCl
заміщення наступного атома Гідрогену
CH₄t→C + 2H₂
термічний розклад: сажа й водень