Речовина · C₂H₅OH
Етанол, C₂H₅OH
Етанол C₂H₅OH — насичений одноатомний спирт. Гідроксильна група зумовлює водневі зв’язки між молекулами, тому етанол — рідина (т. кип. 78 °C), тоді як етан — газ. Етанол змішується з водою в будь-яких співвідношеннях, реагує з натрієм, окиснюється до етаналю й утворює естери.
- Формула
- C₂H₅OH; CH₃–CH₂–OH; M = 46 г/моль
- Клас
- насичений одноатомний спирт; характеристична група –OH (гідроксильна)
- Сталі
- т. пл. ≈ −114 °C; т. кип. ≈ 78 °C; густина ≈ 0,79 г/см³
- Розчинність
- змішується з водою в будь-яких співвідношеннях; розчиняє багато органічних речовин
- Водневі зв’язки
- між молекулами етанолу й між етанолом та водою
- Безпека
- горючий; токсичний — вживання алкоголю шкодить здоров’ю
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова й фізичні властивості
Молекула етанолу складається з вуглеводневого радикала етилу C₂H₅– та гідроксильної групи –OH. Зв’язок O–H сильно полярний, тому між молекулами етанолу утворюються водневі зв’язки. Саме вони пояснюють, чому етанол — рідина з температурою кипіння 78 °C, тоді як етан за звичайних умов газ, і чому етанол необмежено змішується з водою. Програма УЦОЯО вимагає порівнювати температури кипіння й розчинність у воді спиртів та відповідних алканів, метанолу й етанолу.
Хімічні властивості
Хімічні властивості етанолу визначає гідроксильна група. Етанол реагує з лужними металами (водень витісняється з групи –OH, утворюється етилат), але не реагує з лугами, бо є надзвичайно слабкою кислотою. Він вступає в реакції з гідроген галогенідами, дегідратації, окиснення й естерифікації. Для спирту нехарактерна реакція зі свіжоосадженим Cu(OH)₂: ця реакція — якісна на багатоатомні спирти.
C₂H₅OH + 3O₂→2CO₂ + 3H₂O
повне окиснення — горіння синюватим полум’ям
2C₂H₅OH + 2Na→2C₂H₅ONa + H₂↑
реакція з лужним металом: етилат натрію
C₂H₅OH + CuOt→CH₃CHO + Cu + H₂O
часткове окиснення до етаналю
CH₃-CH₂-OHH₂SO₄(конц.), t→CH₂=CH₂ + H₂O
внутрішньомолекулярна дегідратація (понад 140 °C)