Елемент · I
Йод, I
Йод — галоген V періоду (VII група, головна підгрупа). Проста речовина I₂ — темно-фіолетові кристали, що сублімують. Йод забарвлює крохмаль у синій колір, а мікроелемент Йод потрібен щитоподібній залозі.
- Положення в таблиці
- 5 період, VII група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 53; Ar = 126,90
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵ (скорочено [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵)
- Ступені окиснення
- −1 (йодиди), +1, +5, +7 (оксигеновмісні сполуки); 0 у I₂
- Проста речовина
- йод I₂, молекулярна ґратка; темно-фіолетові кристали, сублімує
- Сталі
- т. пл. ≈ 113,7 °C; т. кип. ≈ 184,4 °C; густина ≈ 4,93 г/см³
- Леткі сполуки
- HI (за довідковою таблицею: HE)
- Біологічна роль
- мікроелемент: входить до складу гормону тироксину
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
Атом Йоду має сім електронів на зовнішньому п’ятому рівні (5s²5p⁵) і найбільший радіус серед нерадіоактивних галогенів, тому окисна активність Йоду найменша: I₂ — найслабший окисник серед галогенів. Тверда речовина має молекулярну ґратку зі слабкими міжмолекулярними силами й тому легко сублімує — переходить у пару, минаючи рідину. Пара фіолетова. У воді йод розчиняється погано, добре — у спирті (спиртовий розчин — йодна настойка) і в розчині калій йодиду.
Хімічні властивості
Cl₂ + 2KI→2KCl + I₂
хлор витісняє йод із розчину йодиду
Br₂ + 2NaI→2NaBr + I₂
бром витісняє йод
H₂ + I₂t⇌2HI
оборотна реакція; HI — найменш стійкий із гідроген галогенідів
Fe + I₂→FeI₂
залізо окиснюється лише до +2 — йод слабкий окисник
2Al + 3I₂→2AlI₃
з алюмінієм у присутності води