Елемент · Ag
Аргентум (срібло), Ag
Аргентум — d-елемент I групи (побічна підгрупа) 5 періоду. Єдиний типовий ступінь окиснення +1. Срібло не реагує з розбавленими кислотами; його солі (аргентум нітрат) використовують як реактив на галогенід- і ортофосфат-йони, а амоніачний розчин Ag₂O — на альдегідну групу.
- Положення в таблиці
- 5 період, I група, побічна підгрупа (Б)
- Протонне число й Ar
- № 47; Ar = 107,87
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹ (скорочено [Kr]4d¹⁰5s¹): «провал» електрона
- Ступінь окиснення
- +1 у всіх типових сполуках
- Проста речовина
- срібло Ag, металічна ґратка; білий блискучий пластичний метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 961,8 °C; т. кип. ≈ 2162 °C; густина ≈ 10,5 г/см³
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
В атомі Аргентуму заповнений 4d-підрівень, а на 5s один електрон (4d¹⁰5s¹) — «провал» електрона, як у Купруму. Срібло — м’який, білий блискучий метал із найвищою серед металів електро- та теплопровідністю. У ряду активності воно стоїть правіше за водень, тому з хлоридною та розбавленою сульфатною кислотами не реагує. Розчиняється лише в окисних кислотах — нітратній і концентрованій сульфатній. На повітрі чорніє від сірководню: утворюється Ag₂S.
Ag + 2HNO₃(конц.)→AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O
з концентрованою нітратною кислотою
3Ag + 4HNO₃(розб.)→3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O
з розбавленою нітратною кислотою
4Ag + 2H₂S + O₂→2Ag₂S + 2H₂O
потемніння срібла на повітрі
2AgBrсвітло→2Ag + Br₂
розклад аргентум броміду на світлі — основа фотографії
Аргентум нітрат як реактив
Згідно з таблицею розчинності УЦОЯО, розчинні лише AgNO₃, AgF і CH₃COOAg; хлорид, бромід, йодид, сульфід і ортофосфат Аргентуму нерозчинні («Н»). Тому розчин AgNO₃ — універсальний реактив на галогенід-, сульфід- і ортофосфат-йони, а колір осаду допомагає відрізнити їх.