Елемент · Fe
Ферум (залізо), Fe
Ферум — d-елемент VIII групи (побічна підгрупа) 4 періоду, основа сучасної техніки. Має ступені окиснення +2 і +3; виявляють йони Fe²⁺ і Fe³⁺ дією лугу: випадає відповідно білий (на повітрі зеленуватий) і бурий осад. Холодні концентровані кислоти залізо пасивують.
- Положення в таблиці
- 4 період, VIII група, побічна підгрупа (Б)
- Протонне число й Ar
- № 26; Ar = 55,845 (у таблиці надруковано 55,845(2))
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (скорочено [Ar]3d⁶4s²)
- Ступені окиснення
- +2 (FeO, FeCl₂, FeSO₄), +3 (Fe₂O₃, FeCl₃); у Fe₃O₄ — +2 і +3
- Проста речовина
- залізо Fe, металічна ґратка; сріблясто-сірий пластичний метал, притягується магнітом
- Сталі
- т. пл. ≈ 1538 °C; т. кип. ≈ 2861 °C; густина ≈ 7,87 г/см³
- Біологічна роль
- мікроелемент: 0,001–0,009 % маси тіла; входить до гемоглобіну
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
Програма УЦОЯО вимагає вміти записувати електронні формули атомів і йонів елементів № 1–20 і 26, тож електронну формулу Феруму варто знати напам’ять: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Валентні електрони — два 4s і шість 3d, тому Ферум віддає два електрони (Fe²⁺) або три (Fe³⁺). Залізо — сріблясто-сірий пластичний метал, добре намагнічується, а температура плавлення ≈ 1538 °C. У ряду активності воно стоїть правіше за цинк і лівіше за водень.
Хімічні властивості
Слабкі окисники (сірка, іони Гідрогену в кислотах, йони Cu²⁺) окиснюють залізо до +2, сильні (хлор, концентровані кислоти за нагрівання) — до +3. Концентровані сульфатна й нітратна кислоти за низької температури залізо пасивують, тому їх можна зберігати й перевозити в залізній тарі.
3Fe + 2O₂t→Fe₃O₄
горіння — залізна окалина
2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃
хлор окиснює до +3
Fe + St→FeS
сірка окиснює до +2
Fe + 2HCl→FeCl₂ + H₂↑
з розбавленими кислотами — сіль Феруму(II)
Fe + CuSO₄