Елемент · Al
Алюміній, Al
Алюміній — легкий метал III групи (головна підгрупа), що має єдиний ступінь окиснення +3. Його оксид і гідроксид амфотерні: реагують і з кислотами, і з лугами. У промисловості алюміній добувають електролізом розплаву Al₂O₃ в кріоліті.
- Положення в таблиці
- 3 період, III група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 13; Ar = 26,982
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (скорочено [Ne]3s²3p¹)
- Ступінь окиснення
- +3 у всіх сполуках
- Проста речовина
- алюміній Al, металічна ґратка; сріблясто-білий легкий метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 660 °C; т. кип. ≈ 2519 °C; густина 2,70 г/см³
- Вищий оксид і гідроксид
- Al₂O₃ і Al(OH)₃ — амфотерні
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
На зовнішньому рівні атома Алюмінію три електрони (3s²3p¹); атом віддає їх і утворює йон Al³⁺, тож єдиний ступінь окиснення в сполуках +3. Алюміній — активний відновник, у ряду активності він стоїть правіше за магній і лівіше за манган. Метал легкий (2,70 г/см³), пластичний, добре проводить електричний струм і тепло.
На повітрі алюміній миттєво вкривається тонкою щільною плівкою Al₂O₃, яка захищає його від подальшого окиснення, тому з водою за звичайних умов він не реагує. Концентровані сульфатна й нітратна кислоти на холоді пасивують алюміній: плівка оксиду робить його стійким до цих кислот.
Хімічні властивості металу
4Al + 3O₂→2Al₂O₃
горить у чистому кисні, порошок — яскраво
2Al + 3Cl₂→2AlCl₃
з галогенами
2Al + 3St→Al₂S₃
з сіркою при нагріванні
2Al + 6HCl→2AlCl₃ + 3H₂↑
з розбавленими кислотами
2Al + 3H₂SO₄(розб.)→Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
розбавлена сульфатна кислота