Елемент · Hg
Меркурій (ртуть), Hg
Меркурій — d-елемент II групи (побічна підгрупа) 6 періоду. Ртуть — єдиний метал, рідкий за звичайних умов; вона летка, дуже отруйна, утворює амальгами. Розлиту ртуть знешкоджують порошком сірки, бо утворюється нерозчинний HgS.
- Положення в таблиці
- 6 період, II група, побічна підгрупа (Б)
- Протонне число й Ar
- № 80; Ar = 200,59
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s² (скорочено [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²)
- Ступені окиснення
- +2 (HgO, HgCl₂), +1 (Hg₂Cl₂)
- Проста речовина
- ртуть Hg, рідкий важкий сріблястий метал; пара отруйна
- Сталі
- т. пл. ≈ −38,8 °C; т. кип. ≈ 356,7 °C; густина ≈ 13,53 г/см³
- Вплив на здоров’я
- ртуть і її сполуки токсичні
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й особливості простої речовини
В атомі Меркурію завершені 5d- і 6s-підрівні, зв’язок між атомами в металі слабкий, тому ртуть плавиться вже при −38,8 °C і за звичайних умов є рідиною — єдиним металом такого роду. Густина ≈ 13,53 г/см³, ртуть випаровується навіть при кімнатній температурі; пара отруйна. Меркурій розчиняє багато металів, утворюючи сплави — амальгами (з золотом, сріблом, натрієм, цинком).
Хімічні властивості
У ряду активності ртуть стоїть між сріблом і платиною, тобто правіше за водень: з хлоридною та розбавленою сульфатною кислотами вона не реагує, а з гарячою концентрованою сульфатною та нітратною — реагує. Із сіркою сполучається вже на холоді.
Hg + S→HgS
ртуть із сіркою реагує вже на холоді — основа демеркуризації
2Hg + O₂t→2HgO
окиснення при нагріванні
2HgOt→2Hg + O₂↑
оксид розкладається при сильнішому нагріванні
Hg + 2H₂SO₄(конц.)t→HgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
з гарячою концентрованою сульфатною кислотою