Елемент · Li
Літій, Li
Літій — перший лужний метал (I група, 2 період). Це найлегший метал: м’який, сріблясто-білий, легший за воду. Серед лужних металів він вирізняється тим, що реагує з азотом і горить з утворенням оксиду Li₂O.
- Положення в таблиці
- 2 період, I група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 3; Ar = 6,94
- Електронна формула
- 1s²2s¹ (один електрон на зовнішньому рівні)
- Ступінь окиснення
- +1 у всіх сполуках
- Проста речовина
- літій Li, металічна ґратка; м’який легкий метал
- Сталі
- т. пл. 180,5 °C; т. кип. ≈ 1342 °C; густина 0,534 г/см³
- Вищий оксид і гідроксид
- Li₂O і LiOH (луг)
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й місце в групі
Атом Літію має два електронні рівні: на першому два електрони, на другому один (1s²2s¹). Єдиний зовнішній електрон атом легко віддає, тому літій — сильний відновник, а в сполуках має ступінь окиснення +1. У групі зверху вниз (Li → Na → K) радіус атома зростає, відновні властивості посилюються, а гідроксиди LiOH, NaOH, KOH дедалі сильніші як основи.
У ряду активності металів, наведеному в довідкових матеріалах УЦОЯО, літій стоїть першим, але з водою реагує спокійніше за натрій. Через малу густину літій плаває навіть на гасі, тому його зберігають під шаром вазеліну або парафіну.
Хімічні властивості
Літій реагує з киснем, галогенами, водою, кислотами. На відміну від інших лужних металів, він безпосередньо сполучається з азотом, утворюючи нітрид Li₃N, а при горінні дає оксид, а не пероксид.
4Li + O₂→2Li₂O
горіння на повітрі; продукт — оксид
2Li + 2H₂O→2LiOH + H₂↑
утворюються луг і водень
6Li + N₂→2Li₃N
нітрид Літію
2Li + Cl₂→2LiCl
з галогенами утворює галогеніди
2Li + 2HCl→2LiCl + H₂↑