Елемент · K
Калій, K
Калій — лужний метал IV періоду (I група, головна підгрупа): активніший за натрій у реакціях із водою, зберігається під гасом. Його сполуки (KCl, KNO₃) — головні калійні добрива, а сам Калій — макроелемент живих організмів.
- Положення в таблиці
- 4 період, I група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 19; Ar = 39,098
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (скорочено [Ar]4s¹)
- Ступінь окиснення
- +1 у всіх сполуках
- Проста речовина
- калій K, металічна ґратка; м’який сріблястий метал
- Сталі
- т. пл. 63,4 °C; т. кип. ≈ 759 °C; густина 0,89 г/см³
- Вищий оксид і гідроксид
- K₂O і KOH (луг, сильна основа)
- Біологічна роль
- макроелемент: 0,1–0,9 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
В атомі Калію чотири енергетичні рівні, на зовнішньому — один електрон, який відповідно до положення в групі віддається ще легше, ніж у натрію: радіус атома більший, а зв’язок із ядром слабший. Тому калій — ще сильніший відновник, а його гідроксид KOH — сильніша основа, ніж NaOH. Метал м’який, легший за воду (0,89 г/см³) і плавиться вже за 63,4 °C.
У ряду активності метал стоїть другим після літію. З водою реагує енергійніше за натрій: виділений водень загоряється, а полум’я набуває фіолетового відтінку. Калій зберігають під шаром гасу.
Хімічні властивості
4K + O₂→2K₂O
окиснення на повітрі; метал тьмяніє
2K + 2H₂O→2KOH + H₂↑
бурхлива реакція, водень загоряється
2K + Cl₂→2KCl
горіння в хлорі
2K + S→K₂S
з сіркою — сульфід
2K + 2HCl→2KCl + H₂↑
реакція з кислотою супроводжується вибухом