Гідроген (водень), H

У довідковій таблиці УЦОЯО Гідроген розміщений у I групі першого періоду, хоча за властивостями простої речовини він неметал. Атом має один електрон на першому енергетичному рівні, тому валентність Гідрогену дорівнює I. Атом може віддати електрон і перетворитися на йон H⁺ (ступінь окиснення +1 — у воді, кислотах, сполуках із неметалами) або приєднати електрон і утворити йон H⁻ (ступінь окиснення −1 — у гідридах активних металів).

Молекула водню H₂ має простий ковалентний неполярний зв’язок: два атоми ділять одну електронну пару. Леткі сполуки Гідрогену з неметалами — CH₄, NH₃, H₂S, HCl; у воді розчиняються три останні: розчини HCl (хлоридна кислота) і H₂S кислі, розчин амоніаку лужний.

Водень — газ без кольору й запаху, найлегший з усіх газів: молярна маса 2 г/моль, відносна густина за повітрям 2/29 ≈ 0,07, густина за нормальних умов близько 0,09 г/л. У воді розчиняється дуже мало. Зріджується за −252,9 °C, твердне за −259,3 °C.

У реакціях з неметалами й оксидами металічних елементів водень — відновник (ступінь окиснення зростає від 0 до +1); з активними металами він окисник (від 0 до −1).

• 2H₂ + O₂→2H₂O

  горіння; суміш водню з киснем вибухає, тому перед підпалюванням водень перевіряють на чистоту

• H₂ + Cl₂→2HCl

  реакція на світлі; продукт — гідроген хлорид

• H₂ + St→H₂S

  утворюється гідроген сульфід