Елемент · Mg
Магній, Mg
Магній — метал II групи (головна підгрупа), легкий і міцний у сплавах. Горить сліпучим білим полум’ям із утворенням оксиду MgO, витісняє водень з кислот, а з холодною водою майже не реагує.
- Положення в таблиці
- 3 період, II група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 12; Ar = 24,305
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s² (скорочено [Ne]3s²)
- Ступінь окиснення
- +2 у всіх сполуках
- Проста речовина
- магній Mg, металічна ґратка; сріблясто-білий метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 650 °C; т. кип. ≈ 1090 °C; густина 1,74 г/см³
- Вищий оксид і гідроксид
- MgO і Mg(OH)₂ (малорозчинна основа, не луг)
- Біологічна роль
- макроелемент: 0,01–0,09 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
Атом Магнію має на зовнішньому третьому рівні два електрони, які віддає, перетворюючись на йон Mg²⁺ зі ступенем окиснення +2. Магній — відновник середньої сили: у ряду активності він стоїть лівіше за алюміній і цинк, але правіше за кальцій. Метал легкий (1,74 г/см³), сріблясто-білий, на повітрі покривається щільною оксидною плівкою, яка захищає його від подальшого окиснення, а тому з холодною водою він практично не реагує.
Програма УЦОЯО, називаючи способи добування лугів реакцією лужних і лужноземельних металів із водою, виокремлює магній як виняток; гідроксид Mg(OH)₂ у таблиці розчинності позначений як малорозчинний, і до лугів його не відносять.
Хімічні властивості
2Mg + O₂→2MgO
горіння сліпучим білим полум’ям
Mg + Cl₂→MgCl₂
з галогенами — галогенід
3Mg + N₂t→Mg₃N₂
нітрид Магнію при нагріванні
2Mg + CO₂→2MgO + C
магній горить навіть у вуглекислому газі
Mg + 2H₂Ot