Елемент · Cr
Хром, Cr
Хром — d-елемент VI групи (побічна підгрупа) 4 періоду, твердий блискучий метал. Має ступені окиснення +2, +3 і +6; відповідно змінюється характер оксидів: CrO основний, Cr₂O₃ амфотерний, CrO₃ кислотний. Дихромати — сильні окисники.
- Положення в таблиці
- 4 період, VI група, побічна підгрупа (Б)
- Протонне число й Ar
- № 24; Ar = 51,996
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ (скорочено [Ar]3d⁵4s¹): «провал» електрона з 4s на 3d
- Ступені окиснення
- +2 (CrO), +3 (Cr₂O₃, CrCl₃), +6 (CrO₃, хромати, дихромати)
- Проста речовина
- хром Cr, металічна ґратка; сріблясто-блакитний твердий метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 1907 °C; т. кип. ≈ 2671 °C; густина ≈ 7,15 г/см³
- Вищий оксид
- CrO₃ (за довідковою таблицею для VI групи: EO₃)
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й ступені окиснення
Хром стоїть у побічній підгрупі, тому валентні електрони в нього не лише на зовнішньому 4s-, а й на 3d-підрівні. Півзаповнений d-підрівень стійкий, тому один з 4s-електронів «провалюється» на 3d: замість очікуваної 3d⁴4s² формула має вигляд 3d⁵4s¹. Завдяки цьому Хром може віддавати різну кількість електронів і виявляти ступені окиснення +2, +3, +6. Зі зростанням ступеня окиснення кислотний характер оксидів і гідроксидів посилюється: CrO — основний, Cr₂O₃ — амфотерний, CrO₃ — кислотний.
Хром стійкий проти корозії, бо вкривається щільною оксидною плівкою; нітратна кислота його пасивує (щодо концентрованої сульфатної кислоти джерела розходяться, тому тут це не стверджуємо). У ряду активності метал стоїть між манганом і цинком, тобто лівіше за водень.
Хімічні властивості й сполуки
4Cr + 3O₂t→2Cr₂O₃
горіння: утворюється зелений оксид Хрому(III)
2Cr + 3Cl₂t→2CrCl₃
з хлором — хром(III) хлорид
Cr + 2HCl→CrCl₂ + H₂↑
без доступу повітря утворюється Cr²⁺ (блакитний розчин)
Cr(OH)₃ + 3HCl→CrCl₃ + 3H₂O
гідроксид Хрому(III) реагує з кислотою...