Елемент · Mn
Манган (марганець), Mn
Манган — d-елемент VII групи (побічна підгрупа) 4 періоду. Має ступені окиснення +2, +4, +6 і +7. Калій перманганат KMnO₄ — сильний окисник, продукт відновлення якого залежить від середовища: кисле, нейтральне чи лужне.
- Положення в таблиці
- 4 період, VII група, побічна підгрупа (Б)
- Протонне число й Ar
- № 25; Ar = 54,938
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (скорочено [Ar]3d⁵4s²)
- Ступені окиснення
- +2 (MnSO₄), +4 (MnO₂), +6 (K₂MnO₄), +7 (KMnO₄, Mn₂O₇)
- Проста речовина
- манган (марганець) Mn; сріблясто-сірий твердий, крихкий метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 1246 °C; т. кип. ≈ 2061 °C; густина ≈ 7,3 г/см³
- Вищий оксид
- Mn₂O₇ — кислотний (за довідковою таблицею для VII групи: E₂O₇)
- Біологічна роль
- есенціальний мікроелемент: 0,0001–0,0009 % маси тіла
Авторський матеріал Тями · оновлено
Ступені окиснення й характер сполук
У Мангану 3d⁵4s² — сім валентних електронів, тому його вищий ступінь окиснення +7 збігається з номером групи, а нижчі ступені (+2, +4, +6) утворюються відщепленням частини електронів. Із зростанням ступеня окиснення основні властивості оксидів змінюються на кислотні: MnO — основний, MnO₂ — амфотерний (і сильний окисник), Mn₂O₇ — кислотний, йому відповідає перманганатна кислота HMnO₄. Метал активніший за хром: у ряду активності він стоїть між алюмінієм і хромом і витісняє водень з кислот.
Mn + 2HCl→MnCl₂ + H₂↑
метал розчиняється в розбавлених кислотах
MnO₂ + 4HCl(конц.)t→MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
оксид Мангану(IV) окиснює хлорид-йони — лабораторний спосіб добування хлору
2KMnO₄t→K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
розклад перманганату при нагріванні
Калій перманганат — окисник у різних середовищах
Фіолетовий розчин KMnO₄ — один із найпоширеніших лабораторних окисників. У кислому середовищі Mn(+7) відновлюється до Mn²⁺ (розчин знебарвлюється), у нейтральному — до MnO₂ (бурий осад), у лужному — до манганату MnO₄²⁻ (зелений розчин). Саме середовище визначає продукт, і запам’ятати це треба для складання рівнянь методом електронного балансу.
2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄