Елемент · Ca
Кальцій, Ca
Кальцій — лужноземельний метал II групи (IV період): реагує з водою з утворенням лугу Ca(OH)₂, а його сполуки — вапняк, вапно, гіпс — є основою будівельних матеріалів. Кальцій — найпоширеніший мінеральний макроелемент тіла людини.
- Положення в таблиці
- 4 період, II група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 20; Ar = 40,078 (у таблиці надруковано 40,078(4))
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (скорочено [Ar]4s²)
- Ступінь окиснення
- +2 у всіх сполуках
- Проста речовина
- кальцій Ca, металічна ґратка; сріблясто-білий метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 842 °C; т. кип. ≈ 1484 °C; густина 1,54 г/см³
- Вищий оксид і гідроксид
- CaO і Ca(OH)₂ (малорозчинний луг)
- Біологічна роль
- макроелемент: 1–9 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
Атом Кальцію має на зовнішньому рівні два електрони й віддає їх, утворюючи йон Ca²⁺ (+2). Кальцій — активний відновник: у ряду активності він стоїть після літію, калію, барію й стронцію, але лівіше за натрій. У вільному стані кальцій — сріблясто-білий метал, твердіший за натрій і калій, з густиною 1,54 г/см³ і температурою плавлення ≈ 842 °C. На повітрі покривається плівкою оксиду й нітриду.
Хімічні властивості
2Ca + O₂→2CaO
горіння; негашене вапно
Ca + 2H₂O→Ca(OH)₂ + H₂↑
спокійніше, ніж натрій; розчин мутніє — Ca(OH)₂ малорозчинний
Ca + Cl₂→CaCl₂
з галогенами
Ca + H₂t→CaH₂
з воднем — гідрид; Гідроген має ступінь окиснення −1
3Ca + N₂t→Ca₃N₂
нітрид Кальцію