Елемент · F
Флуор (фтор), F
Флуор — найактивніший неметал, елемент VII групи 2-го періоду. Єдиний ступінь окиснення — −1. Проста речовина фтор F₂ — блідо-жовтий газ, найсильніший окисник серед галогенів; флуоридна (плавикова) кислота розчиняє скло.
- Положення в таблиці
- 2 період, VII група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 9; Ar = 18,998
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁵ (скорочено [He]2s²2p⁵)
- Ступінь окиснення
- −1 у всіх сполуках (найбільша електронегативність)
- Проста речовина
- фтор F₂, молекулярна будова; блідо-жовтий газ із різким запахом
- Сталі
- т. пл. ≈ −219,6 °C; т. кип. ≈ −188,1 °C; густина ≈ 1,70 г/л (н. у.)
- Леткі сполуки
- HF (за довідковою таблицею: HE); вищого оксиду немає
- Біологічна роль
- мікроелемент: 0,001–0,009 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
В атомі Флуору на зовнішньому рівні сім електронів (2s²2p⁵), один неспарений. Він найелектронегативніший елемент і лише приймає електрон, тому єдиний ступінь окиснення в сполуках −1, а валентність I. Додатних ступенів окиснення Флуор не має, а на другому рівні немає d-підрівня, що могло б дозволити більшу валентність.
Фтор F₂ — найсильніший окисник серед галогенів і всіх простих речовин: він реагує майже з усіма металами й неметалами, навіть з водою, виділяючи кисень, тому з водних розчинів солей інших галогенів їх не витісняє. Ряд активності галогенів: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
Хімічні властивості
H₂ + F₂→2HF
вибухає навіть у темряві; продукт — гідроген флуорид
2Na + F₂→2NaF
з металами — фториди
Si + 2F₂→SiF₄↑
кремній у фторі згоряє
2F₂ + 2H₂O→4HF + O₂↑
фтор окиснює воду; вода «горить»
SiO₂ + 4HF→SiF₄↑ + 2H₂O
флуоридна (плавикова) кислота розчиняє скло
Гідроген флуорид, на відміну від HCl, HBr і HI, у воді слабка кислота. За таблицею розчинності УЦОЯО фториди Кальцію, Магнію, Барію й Літію малорозчинні («М»), а Аргентум флуорид AgF розчинний — на відміну від хлориду, броміду та йодиду Аргентуму, які нерозчинні.