Елемент · P
Фосфор, P
Фосфор — елемент V групи 3-го періоду. Існує у вигляді алотропних модифікацій: білий фосфор отруйний і самозаймається на повітрі, червоний — значно менш активний. Найважливіші сполуки — оксид P₂O₅ та ортофосфатна кислота; ортофосфати — основа фосфорних добрив.
- Положення в таблиці
- 3 період, V група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 15; Ar = 30,974
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (скорочено [Ne]3s²3p³)
- Ступені окиснення
- −3 (фосфіди, PH₃), +3 (P₂O₃), +5 (P₂O₅, H₃PO₄)
- Проста речовина
- білий (P₄), червоний, чорний фосфор: алотропія
- Сталі (білий фосфор)
- т. пл. ≈ 44,2 °C; т. кип. ≈ 280,5 °C; густина 1,82 г/см³
- Вищий оксид і леткі сполуки
- P₂O₅; PH₃ (за довідковою таблицею: E₂O₅ і EH₃)
- Біологічна роль
- макроелемент: 0,1–0,9 % маси тіла людини
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й алотропія
У Фосфору на зовнішньому третьому рівні п’ять електронів (3s²3p³). На відміну від Нітрогену, на третьому рівні є вільний d-підрівень, тому валентність Фосфору може досягати V, а ступінь окиснення змінюється від −3 до +5. Білий фосфор складається з молекул P₄, світиться в темряві, на повітрі самозаймається, дуже отруйний, тому його зберігають під водою. Червоний фосфор має полімерну будову, на повітрі стійкий, значно менш отруйний; його одержують нагріванням білого приблизно до 400 °C без доступу повітря. Є й чорний фосфор, який утворюється з білого під високим тиском.
Хімічні властивості
Фосфор — відновник в реакціях з киснем і галогенами, окисник у реакціях з активними металами. Продукт горіння залежить від кількості кисню.
4P + 5O₂→2P₂O₅
горіння в надлишку кисню; білий дим
4P + 3O₂→2P₂O₃
за нестачі кисню
2P + 3Cl₂→2PCl₃
у недостатній кількості хлору
2P + 5Cl₂→2PCl₅
у надлишку хлору
3Mg + 2Pt→Mg₃P₂
з металами — фосфіди; Фосфор має ступінь окиснення −3