Елемент · Pb
Плюмбум (свинець), Pb
Плюмбум — метал IV групи (головна підгрупа) 6-го періоду. Свинець важкий, м’який, плавиться за 327,5 °C; стоїть у ряду активності лівіше за водень, але розчиняється в кислотах лише після утворення плівок малорозчинних солей. Сполуки Плюмбуму отруйні.
- Положення в таблиці
- 6 період, IV група, головна підгрупа (А)
- Протонне число й Ar
- № 82; Ar = 207,2
- Електронна формула
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p² (скорочено [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²); програма НМТ вимагає формули для елементів № 1–20 і 26
- Ступені окиснення
- +2 (PbO, PbS, Pb(NO₃)₂), +4 (PbO₂)
- Проста речовина
- свинець Pb, металічна ґратка; важкий м’який сіро-блакитний метал
- Сталі
- т. пл. ≈ 327,5 °C; т. кип. ≈ 1749 °C; густина 11,34 г/см³
- Вплив на здоров’я
- сполуки й пара свинцю токсичні
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова атома й властивості простої речовини
Плюмбум — найважчий з природних елементів IV групи: на зовнішньому рівні в нього чотири електрони (6s²6p²), але найстійкіший ступінь окиснення +2, бо два 6s-електрони утримуються міцніше; ступінь +4 трапляється в PbO₂. Метал має велику густину 11,34 г/см³, легко плавиться, на повітрі вкривається сірою плівкою оксиду. У ряду активності свинець розташований між оловом і воднем, тобто теоретично витісняє водень із кислот.
Проте з хлоридною та сульфатною кислотами реакція швидко припиняється: на поверхні металу утворюються плівки малорозчинних PbCl₂ і PbSO₄ (у таблиці розчинності для Pb²⁺ з Cl⁻ і SO₄²⁻ стоїть «М»), що захищають метал. Розчиняється свинець у нітратній кислоті, яка утворює розчинну сіль Pb(NO₃)₂ (у таблиці всі нітрати розчинні).
Хімічні властивості
2Pb + O₂t→2PbO
окиснення при нагріванні
Pb + St→PbS
утворюється чорний сульфід
Pb + Cl₂t→PbCl₂
з хлором
3Pb + 8HNO₃(розб.)→3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
у нітратній кислоті свинець розчиняється