Речовина · CaCO₃
Кальцій карбонат, CaCO₃
Кальцій карбонат CaCO₃ — головна складова вапняку, крейди й мармуру; нерозчинна у воді сіль карбонатної кислоти. З кислотами вона виділяє CO₂, при нагріванні розкладається на CaO й CO₂, а в присутності CO₂ і води переходить у розчинний Ca(HCO₃)₂.
- Формула
- CaCO₃; M = 100 г/моль
- Клас
- середня сіль карбонатної кислоти (карбонат)
- Природні форми
- вапняк, крейда, мармур; мінерали кальцит і арагоніт
- Фізичні властивості
- білі кристали або порошок; густина ≈ 2,7–2,95 г/см³; при сильному нагріванні розкладається
- Розчинність
- практично нерозчинний у воді («Н» у таблиці розчинності)
- Споріднена сіль
- Ca(HCO₃)₂ — кисла сіль, існує лише в розчині
Авторський матеріал Тями · оновлено
Природні форми й властивості
Вапняк, крейда й мармур — це природні різновиди одного й того самого CaCO₃, а у вигляді мінералів кальциту й арагоніту сіль утворює прозорі кристали. Речовина біла, нелетка, у воді практично не розчиняється (у таблиці розчинності УЦОЯО для Ca²⁺ і CO₃²⁻ стоїть «Н»). Утворена сильною основою Ca(OH)₂ і слабкою нестійкою карбонатною кислотою, тому сильніші кислоти витісняють з неї слабку кислоту, яка розкладається на воду й CO₂. Це якісна реакція на карбонат-іони — виділення газу з кислоти.
Хімічні властивості
CaCO₃ + 2HCl→CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
бурхливе виділення газу — ознака карбонату
CaCO₃ + 2CH₃COOH→(CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑
розчиняється навіть у слабшій етановій кислоті
CaCO₃t→CaO + CO₂↑
випалювання вапняку
CaCO₃ + CO₂ + H₂O⇌Ca(HCO₃)₂
нерозчинна сіль переходить у розчинну кислу
Ca(HCO₃)₂t→CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O