Речовина · CO
Карбон(II) оксид, CO
Карбон(II) оксид CO (чадний газ) — безбарвний газ без запаху, несолетворний оксид, сильний відновник. Він дуже отруйний: сполучається з гемоглобіном крові й блокує перенесення кисню.
- Формула
- CO; C≡O; M = 28 г/моль
- Клас
- несолетворний оксид; не реагує ні з водою, ні з лугами
- Ступінь окиснення
- Карбон +2, Оксиген −2
- Сталі
- т. пл. ≈ −205 °C; т. кип. ≈ −191,5 °C; густина ≈ 1,25 г/л (0 °C)
- Відносна густина за повітрям
- 28 : 29 ≈ 0,97 — майже дорівнює густині повітря
- Розчинність
- у воді мала (≈ 2,3 мл на 100 мл води за 20 °C)
Авторський матеріал Тями · оновлено
Будова й властивості
Молекулу CO утворюють атом Карбону й атом Оксигену, сполучені потрійним ковалентним зв’язком; два з цих зв’язків утворені за обмінним механізмом, а третій — за донорно-акцепторним. Це безбарвний газ без запаху, трохи легший за повітря, малорозчинний у воді. Програма УЦОЯО називає CO серед несолетворних оксидів (поряд з N₂O, NO, SiO): йому не відповідає кислота, він не утворює солей, тому не реагує з водою, кислотами й лугами в звичайних умовах.
Хімічні властивості
Хімічна особливість CO — сильні відновні властивості: ступінь окиснення Карбону зростає від +2 до +4. Він горить блакитним полум’ям, а за високої температури відновлює метали з їхніх оксидів — на цьому ґрунтується виплавляння заліза в доменній печі.
2CO + O₂→2CO₂
горіння; полум’я блакитне
Fe₂O₃ + 3COt→2Fe + 3CO₂↑
відновлення заліза в доменній печі
CuO + COt→Cu + CO₂↑
відновлення міді
CO + 2H₂t, p, кат.⇌CH₃OH
синтез метанолу
CO + H₂O