Елемент · He, Ne, Ar
Інертні гази: гелій, неон, аргон
Гелій, неон і аргон — інертні гази VIII групи (головна підгрупа). Їхні атоми мають завершений зовнішній енергетичний рівень, тому в шкільному курсі вони не утворюють хімічних сполук, а прості речовини складаються з окремих атомів.
- Положення в таблиці
- VIII група, головна підгрупа (А); He — 1 період, Ne — 2, Ar — 3
- Протонне число й Ar
- гелій: № 2, 4,0026; неон: № 10, 20,180; аргон: № 18, 39,948 (відносні атомні маси)
- Електронні формули
- He 1s²; Ne 1s²2s²2p⁶; Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (завершений зовнішній рівень: 2 або 8 електронів)
- Ступінь окиснення
- 0 (у шкільному курсі сполук не утворюють)
- Прості речовини
- одноатомні гази без кольору й запаху, молекул не утворюють
- Температура кипіння
- He ≈ −268,9 °C; Ne ≈ −246,1 °C; Ar ≈ −185,8 °C
- Густина (н. у.)
- He ≈ 0,18 г/л; Ne ≈ 0,90 г/л; Ar ≈ 1,78 г/л
Авторський матеріал Тями · оновлено
Чому вони інертні
У гелію зовнішній рівень містить два електрони й завершений, у неону й аргону — вісім. Така електронна будова дуже стійка: атомам немає потреби ні віддавати, ні приймати електрони, ні утворювати спільні електронні пари. Тому інертні гази існують у вигляді окремих атомів (одноатомні молекули), мають дуже низькі температури кипіння (у гелію ≈ −268,9 °C) і майже не взаємодіють з іншими речовинами. Програма УЦОЯО називає ці елементи інертними і вимагає вміти знаходити їх у періодичній системі поряд із лужними елементами й галогенами.
Ступінь окиснення інертних елементів у простих речовинах дорівнює нулю. Леткої сполуки з Гідрогеном у них немає: для VIII групи формула такої сполуки в довідковій таблиці УЦОЯО не наведена.
Порівняння трьох газів
| Газ | Відносна атомна маса | Відносна густина за повітрям (÷ 29) | Порівняно з повітрям |
|---|---|---|---|
| Гелій He | 4,0026 | ≈ 0,14 | значно легший |
| Неон Ne | 20,180 | ≈ 0,70 | легший |
| Аргон Ar | 39,948 | ≈ 1,38 |